Debido a las imprecisiones de su método experimental, los pesos atómicos que derivó Dalton distaban considerablemente de los que conocemos ahora. También en sus argumentos había fallas cuando suponía, por ejemplo, que la molécula de agua contiene un átomo de hidrógeno, que, por definición, tiene un peso atómico unitario, y uno de oxígeno cuyo peso atómico es de ocho unidades, explicando así la relación uno a ocho que él observaba. En la actualidad sabemos que el agua contiene dos átomos de hidrógeno, que suman dos unidades de peso atómico, y un átomo de oxígeno cuyo peso atómico es dieciséis. Nótese que la relación uno a ocho también es válida en este caso. A pesar de estas imperfecciones, lo trascendental del hallazgo de Dalton fue su idea de peso económico, la cual despertó pronto el interés de otros investigadores por entender estas relaciones entre las masas de los elementos.