APÉNDICE I
El siguiente argumento demuestra la validez del número de Avogadro. Si cada nucleón pesa 1.66 x 10-24 g, un átomo pesará A x 1.66 x 10-24 g. Por lo tanto, en un gramo del material habrá 1/(A x 1.66 X 10-24) átomos, o sea 6.023 x 1023/A átomos. En A gramos habrá 6.023 x 1023 átomos, el número de Avogadro. El mismo argumento se extiende a un mol de una substancia.
El equivalente del electrón-volt en unidades convencionales de energía se obtiene de la siguiente manera. La carga del electrón es de 1.6 x l0 -19 Coulombs. Si esta cantidad se multiplica por 1 volt, el resultado es 1.6 x 10-19 Coulomb-volts, o sea 1.6 x10-19 joules. Por otro lado, como 1 joule = l0 7ergs, se obtiene que 1 eV = 1.6x 10-12 ergs. 1 MeV equivale a 1.6 x 10-6 ergs.
El equivalente energético de una unidad atómica de masa se obtiene usando la fórmula de Einstein E = mc². Substituyendo los valores m = 1.66 x 10-24 g y c = 3 X1010 cm/ seg, se calcula 1.494 x 10-3 ergs. Puesto en unidades de MeV, 1 u.a.m. equivale aproximadamente a 931 MeV.
